Carbonate de magnésium

Code ATCA02AA01, A06AD01, A12CC11
Numéro CAS546-93-0
Numéro PUB11029
ID de DrugbankDB09481
Formule bruteMgCO3
Masse molaire (g·mol−1)84,31
État physiquesolide
Densité (g·cm−3)2,96
Point de fusion (°C)> 350

Principes de base

Le carbonate de magnésium est un composé inorganique et le sel de magnésium de l'acide carbonique. Il est utilisé en médecine comme laxatif osmotique et comme antiacide. Dans la nature, on le trouve le plus souvent sous forme de magnésite.

Pharmacologie

Pharmacodynamie

L'effet en tant que laxatif s'explique par l'activité osmotique du carbonate de magnésium. En cas de prise orale, la substance pénètre dans l'intestin et attire l'eau des tissus environnants vers l'intestin. Cela augmente le volume du contenu intestinal et active certains nerfs situés dans la paroi intestinale. Cela déclenche finalement la défécation.

L'effet antiacide est dû aux propriétés basiques de l'anion carbonate du composé. Après ingestion, le sel parvient dans l'estomac où il se dissout en ses composants, le magnésium2+ et le CO32-. Ceux-ci se lient aux ions Cl-- et H+ de l'acide chlorhydrique et neutralisent ainsi l'acidité gastrique. Le pH du contenu de l'estomac est ainsi augmenté en quelques minutes. Cela permet de soulager les troubles liés à l'acidité, comme les brûlures d'estomac.

Pharmacocinétique

Environ 40-60 % du magnésium est absorbé après administration orale. Le pourcentage d'absorption diminue avec l'augmentation de la dose. 30 % du magnésium absorbé sont liés aux protéines plasmatiques. Le magnésium est excrété sous forme inchangée par les reins. La demi-vie est d'environ 27 heures. La clairance maximale du magnésium est directement proportionnelle à la clairance de la créatinine.

Toxicité

Effets secondaires

En cas de surdosage, le magnésium affecte la transmission neuromusculaire, ce qui entraîne une faiblesse et une hypoflexie.


Markus Falkenstätter, BSc

Markus Falkenstätter, BSc

Mag. pharm. Stefanie Lehenauer

Mag. pharm. Stefanie Lehenauer



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